Все

все формулы гидроксида магния?

все формулы гидроксида магния?

  1. Гидроксид магния править Материал из Википедии свободной энциклопедии
    Перейти к: навигация, поиск
    Гидроксид магния

    Общие
    Систематическое наименование Гидроксид магния
    Химическая формула Mg(OH)2
    Эмпирическая формула Mg(OH)2
    Молярная масса 58.3197 г/моль
    Физические свойства
    Состояние (ст. усл. ) тврдое
    Плотность 2,3446 (20 C)1 г/см#179;
    Термические свойства
    Температура плавления 350 C
    Температура вспышки невоспламеняющийся C
    Энтальпия образования (ст. усл. ) 925 кДж/моль
    Химические свойства
    Растворимость в воде 0,0012 г/100 мл
    Оптические свойства
    Показатель преломления 1.559
    Классификация
    Рег. номер CAS 1309-42-8
    RTECS OM3570000
    Токсикология
    Токсичность 010
    Гидрокси#769;д ма#769;гния неорганический гидроксид щелочноземельного металла магния. Относится к классу нерастворимых оснований.

    Содержание убрать
    1 Описание
    2 Получение
    3 Химические свойства
    4 Применение
    5 Примечания
    6 См. также

    править ОписаниеПри стандартных условиях гидроксид магния представляет собой бесцветные кристаллы с гексагональной решткой. При температуре выше 350 C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде. Является слабым основанием. Встречается в природе в виде минерала брусита. 2

    править ПолучениеВзаимодействие растворимых солей магния с щелочами:
    В общем виде:

    Примеры:

    Взаимодействие раствора хлорида магния с обожжнным доломитом:

    Взаимодействие металлического магния с парами воды:

    править Химические свойстваРазложение при нагревании до 350 C:

    Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) :

    Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

    Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:

    Примеры:

    Взаимодействие раствора хлорида магния с обожжнным доломитом:

    Взаимодействие металлического магния с парами воды:

    править Химические свойстваРазложение при нагревании до 350 C:

    Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) :

    Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

    Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *